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2020高考化学一轮复习:离子反应

2019-08-22 17:06:02 来源:启达教育网

高中的化学课程上,我们会学习很多化学反应,其中离子反应是一个很重要的知识点,什么是离子反应?离子反应是指过程中有离子参加或生成的化学反应。主要有复分解、盐类水解、氧化还原和络合四种反应方式。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。启达教育老师为你整理了2020高考化学一轮复习:离子反应,高中化学离子反应知识一定要掌握透彻!

一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

1、电解质、非电解质

  电解质 非电解质
定义 在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能导电的化合物
本质 在水溶液中或熔融状态下 能够电离的化合物 在水溶液中和熔融状态下 均不能发生电离的化合物
导电实质 产生了自由移动的离子 没有产生自由移动的离子
结构特点 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物 某些共价化合物
共同点 均为化合物
注意点 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.
举例 NaCl  Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH  C12H22O11

2、强电解质、弱电解质

  强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
电离程度 完全 部分
电离平衡 不存在 存在
溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子 弱电解质分子
电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡
相互关系 均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式 书写规律 用等号 HnA=nH++An- 用可逆符号,弱酸分步电离
 
举例 强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐:BaSO4、BaCl2 弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2等 H2O及小部分盐:(CH3COO)2Pb等

二、离子方程式的书写

1、离子反应:指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应。

2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3、离子方程式的书写:

(1)书写规则:

①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。

②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-

③微溶物,若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为:

⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:

(2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为)

①写出反应的化学方程式:

②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成:Cu2++SO42+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4

例2:(2008·上海)下列离子方程式书写正确的是( )

A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓

B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO

C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O

【解析】CH3COOH为弱电解质,不可拆开写成离子形式,故C不正确;因加入的NaHSO3溶液少量,则在反应中Ba(OH)2过量,书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主,其离子方程式应为:HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O,故D不正确。

高中化学常考知识

1、浓硫酸的稀释:

向烧杯中加入一定量的蒸馏水,沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性:

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部,与标准比色卡比较,读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体:

(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口,看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例):

①微热法:将导管插入水槽中,手握大试管,若导管口有气泡冒出,松开手时导管口回流一段水柱,说明该装置的气密性良好。

②液差法:塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗中向试管中注水,使长颈漏斗中液面高于试管中液面,过一段时间,液面差不变,说明气密性良好。(若为分液漏斗,塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定量的水,打开活塞,若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下,说明气密性良好。)

5、闻气体的气味:

用手在集气瓶口上方轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应:

(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注:洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀:

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的操作:

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,若不再产生沉淀,说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是:在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的操作:

取少量最后一次洗涤洗液,滴加相应试剂……

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